一、什么酸類易揮發？？？

鹽酸（以及酸性氣體的水溶液，如硫化氫等）、硝酸、氯酸（HClO3）、高氯酸（HClO4）、低級脂肪酸（如甲酸或蟻酸HCOOH、乙酸或醋酸CH3COOH等）、低級芳香酸（如苯甲酸C6H5COOH等）等。

二、食品中的揮發酸主要有哪些？

主要成分是脂肪酸，主要是醋酸和痕量的甲酸，丁酸，不包括乳酸，琥珀酸，山梨酸及二氧化碳，二氧化硫

三、酸酸性強弱比較的規律

1.判斷酸性強弱規律

（1）非金屬的非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強

酸性：

，

，

（2）同主族非金屬氫化物溶于水后的酸性，從上到下酸性越來越強

酸性： ，

（3）同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性，非金屬的價態越高酸性越強

酸性： ， 。

小結：中學階段常見的強酸有：鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。

常見的中強酸有：磷酸、亞硫酸。

常見的弱酸有：氫氟酸、醋酸、氫硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏鋁酸。

2.酸性強弱判斷規律的應用

（1）強酸制弱酸

反應的本質是生成了弱電解質或更弱電解質。

例如：實驗室制二氧化硫

實驗室制二氧化碳

實驗室制硫化氫氣體

工業制磷酸

（2）氣體除雜

中性氣體中若有酸性氣體可以將混合氣體通入堿性溶液中來除去雜質氣體。對于弱酸性氣體中含有較強的酸性氣體可以將酸性氣體通入前者的飽和酸式鹽溶液中，這樣既除去了雜質氣體，又不會引入新雜質還可以減少因為氣體溶解而損耗原氣體。

（3）判斷離子共存

因為弱酸在水中都不完全電離，所以無論是弱酸根離子，弱酸的酸式根離子都不和 大量共存，而且因為弱酸的酸式根離子還能電離出 ，所以它還不能和 大量共存。

四、腰挺不直，一挺直腿就酸，該做哪些檢查？

做腰椎正側位片和腰椎腰三到骶一CT平掃檢查，并做雙下肢常規試驗檢查可確診，如：直腿抬高試驗，骨盆擠壓試驗，梨狀肌試驗，縱向叩擊試試，和雙下肢的感覺、肌力、活動功能、反射等檢查。

五、初三化學酸的化學式

硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 鹽酸（主要成分）HCl 磷酸：H3PO4 碳酸H2CO3

六、為什么草酸能使酸性高錳酸鉀褪色而丁二酸卻不行?

因為乙二酸是由兩個羧基直接相連而成，

羧基上的羰基氧吸電子能力很強，

所以都向各自的方向拉扯碳碳鍵，

最終容易被氧化而斷鍵，

HOOC-COOH斷裂為兩分子CO2。

丁二酸等二元酸沒有這種特殊結構，

因而不能！！！